탄소

한국어	탄소
영어	Carbon
원자번호	6
원소기호	C
평균원자량	12.0107u
밀도	2.260
원자 반지름	67pm

개요

주기율표 14족 2주기에 위치한 비금속 원소.

특성

얇은 판 모양을 형성하려는 경향이 있다.

가장 바깥쪽 원자 껍질에 4개의 전자를 가지고 있어서 4개의 빈 자리<ref>옥텟규칙에 의하면 최외각 전자는 8개일 경우 가장 안정하며 4보다 적을 경우에는 전자를 잃고 양이온이, 4보다 많을 경우에는 전자를 가져와서 음이온이 되려는 성질을 가진다.</ref>를 가지므로 매우 다양한 종류의 원소와 결합할 수 있어서 셀 수 없을 만큼 많은 화합물을 만들어낸다. 이 화합물이 얼마나 많았으면, 이것만 연구하는 유기화학이라는 학문이 따로 있다! 거기에 탄소원자의 배열 순서에 따라 여러 형태의 동소체를 가지며, 이 동소체별로도 물리적인 성질이 천차만별이다. 가전자가 4개이니 4중 결합도 있을 것처럼 보이지만, 너무 불안정해서 순식간에 떨어져 버린다.

탄소화합물

• 탄화수소(에텐)
• 알코올
• 카복실산
• 방향족

추가바람

탄소 동소체

탄소는 여러 가지 결합의 형태를 가진 동소체가 존재한다. 아래는 그 목록

• 다이아몬드
• 흑연
  • 그래핀
• 풀러렌

동위원소

자연계에는 총 3가지의 동위원소가 존재한다.

• ¹²C : 자연계에 있는 탄소 중 가장 흔한 녀석들. 이 ¹²C의 1몰 질량이 12g으로 정의되어 다른 원자량의 기준이 된다.
• ¹³C : 자연계에 대략 1~1.1%가량 존재.
• ¹⁴C : 방사성 동위원소로 자연계에 극미량 존재한다. 약 5730년의 반감기를 가지고 베타붕괴를 하여 ¹⁴N로 변화, 안정화된다.

용도

유기화학을 포함하면 한도 끝도 없기 때문에, 탄소가 단독으로 쓰이는 경우만 적도록 하자.