물: 두 판 사이의 차이
K-위키
편집 요약 없음 |
편집 요약 없음 |
||
| 14번째 줄: | 14번째 줄: | ||
산화수소가 1기압에서 섭씨 0도에서 100도일때의 상태. 산화수소는 두 개의 수소와 하나의 산소 원자가 결합한 형태이며,비열이 현존하는 물질 중에 가장 높다. 그 이유는 수소결합을 하기 때문이다. 고체가 될 때 각각의 분자가 모여서 육각형을 이루므로 고체상태일때의 부피가 물일 때보다 더 크다. 다시 말해서 섭씨 4도일 때 물의 밀도가 가장 크다는 것으로, 이 성질덕에 물고기는 추운 날에도 살 수 있다. | 산화수소가 1기압에서 섭씨 0도에서 100도일때의 상태. 산화수소는 두 개의 수소와 하나의 산소 원자가 결합한 형태이며,비열이 현존하는 물질 중에 가장 높다. 그 이유는 수소결합을 하기 때문이다. 고체가 될 때 각각의 분자가 모여서 육각형을 이루므로 고체상태일때의 부피가 물일 때보다 더 크다. 다시 말해서 섭씨 4도일 때 물의 밀도가 가장 크다는 것으로, 이 성질덕에 물고기는 추운 날에도 살 수 있다. 사람은 이 안에서 못 산다. | ||
순수한 물을 섭취할 경우 복통과 설사를 유발하며, 부도체다. 따라서 전기분해를 하기 위해서는 전해질을 넣어야 한다. | 순수한 물을 섭취할 경우 복통과 설사를 유발하며, 부도체다. 따라서 전기분해를 하기 위해서는 전해질을 넣어야 한다. | ||
2015년 6월 2일 (화) 19:23 판
분자 : H2O(l)
알파 : Water
국어 : 물
영어 : 우어터
미어 : 워러ㄹ
호주 : 오라
일어 : 미즈
산화수소가 1기압에서 섭씨 0도에서 100도일때의 상태. 산화수소는 두 개의 수소와 하나의 산소 원자가 결합한 형태이며,비열이 현존하는 물질 중에 가장 높다. 그 이유는 수소결합을 하기 때문이다. 고체가 될 때 각각의 분자가 모여서 육각형을 이루므로 고체상태일때의 부피가 물일 때보다 더 크다. 다시 말해서 섭씨 4도일 때 물의 밀도가 가장 크다는 것으로, 이 성질덕에 물고기는 추운 날에도 살 수 있다. 사람은 이 안에서 못 산다.
순수한 물을 섭취할 경우 복통과 설사를 유발하며, 부도체다. 따라서 전기분해를 하기 위해서는 전해질을 넣어야 한다.
